Задача:
Вычислите объем триоксида серы,необходимый для получения 148,8 грамм серной кислоты,при массовой доли выхода 80%
Нет комментариев
Ответы
Гость 1.9 моль 1.9 моль
x л 148.8 г, 80%
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
1. Найдём теоретический выход:
m(теор.) = m(практ.) / η = 148.8 г / 0.8 = 186 г
2. M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
3. n(H₂SO₄) = m / M = 186 г / 98 г/моль ≈ 1.9 моль
4. n(SO₃) = n(H₂SO₄) ≈ 1.9 моль (вследствие равенства коэффициентов)
5. M(SO₃) = 32 + 16 * 3 = 80 г/моль
6. m(SO₃) = M * n = 80 г/моль * 1.9 моль ≈ 151.84 г
Ответ: m(SO₃) = 151.84 г
1 комментария:
саран-хе♥
саран-хе♥ Список предметов
