Вычислите объем н у водорода который образуется при взаимодействии 9,2 грамма натрия,содержащего 25% примисей с водой.Вычислите количество вещества щелочи,которое получится при этом.Помогите пожалуйста
Нет комментариев
Ответы
Гость 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Если натрий содержит 25% примесей, то чистого натрия 75%
9,2г - 100%
Хг - 75%
100х = 690
х = 6.9г (т.е. масса натрия = 6.9г)
n (Na) = m/M = 6.9/23 = 0.3 моль
n (NaOH) = n (Na) = 0.3 моль
n (H2) = 0.5n (Na) = 0.5*0.3 = 0.15 моль
V (H2) = n*Vm = 0.15*22.4 = 3.36 л
Ответ: V (H2) = 3.36л; n (NaOH) = 0.3 моль
Нет комментариев
Похожие вопросы
Список предметов
