11 класс, как решить?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
200г(р-р H2SO4)-100%
x-10%, x=200/10=20г H2SO4 в р-ре.
При реакции 65г Zn с серной кислотой(H2SO4) образуется 2г H2.Пропорция:
65г-2г
130г-x, x=130*2/65=4г H2
Но реакция между цинком и серной кислотой должна идти в соотношении 1 моль к 1 моле.Проверим:65г-98г, а к 130г должно быть x
x=130*98/65=196г.Значит к 130г цинка для полной реакции нужно 196г серной кислоты.А у нас лишь 20г серной кислоты.По пропорции:
196г-130г
20г-x, x=13,26г цинка.Из 130г Zn реагирует лишь 13,26г.Далее ищем массу H2, выделившегося в ходе реакции.Опять пропорция:
98г-2г
20г-x
x=0,408г H2, при этом такая масса водорода должна была выйти в теории,а у нас выход реакции(на практике) составляет 90%.
100%-0,408г
90%-x
x=90*0,408/100=0,3672г H2 выделилось в реакции.
Помимо этого нужно найти объем водорода,
2г-22,4л
0,3672г-x
x=0,3672*22,4/2=4,11л H2 выделилось.
Ответ:0,3672г и 4,11л H2