Определите pH и степень диссоциации 0,001 М раствора уксусной кислоты, если константа диссоциации ее равна 1,76*10^-5
Нет комментариев
Ответы
Гость [H(+)]=√(Ka*C)=√(0,001*1,76*10^-5)=1,33*10^-4 М
pH=-lg[H(+)]=3,88
α(степень диссоциации)=√(Ka/C)=√(1,76*10^-5/0,001)=0,133=13,3%
1 комментария:
спасибо большое!
спасибо большое! Похожие вопросы
Список предметов
