При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически возможного.
Какой объем аммиака (н. у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
(Пожалуйста решите с дано, формулами и решением.)
Нет комментариев
Ответы
Гость Первая задача:
Дано:
n (NH3) = 1,5 моль
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
Решение:
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ г\моль = 25,5 г
Найдем теор. массу :
(25,5 г) ( x г)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(34 г ) (132 г )
Пропорция:
25,5 г ----- x г
34 г ---- 132 г
Находим неизвестное:
х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г
Ну и рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых(NH4)2SO4) = m(пр.) ∙ 100%/m(теор.) = 63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%
2 комментария:
Спасибо большое
Пожалуйста))
Спасибо большое
Пожалуйста)) Список предметов
